Industriell väteperoxid är en annan oxid av väte förutom vatten. Det är en färglös och transparent vätska med molekylformeln H2O2. Dess viskositet är något högre än vattens, och dess kemiska egenskaper är instabila. I allmänhet lagras det i form av en 30 procent eller 60 procent vattenlösning. Väteperoxid har starka oxiderande egenskaper och är svagt surt.
Vid kemisk produktion används väteperoxid (väteperoxid) för att framställa peroxider (som natriumperborat och perättiksyra), epoxiföreningar, läkemedel etc. Det används också för behandling av giftigt avloppsvatten, oxidationsextrudering i livsmedelsindustrin stärkelse Denatureringsmedel, konserveringsmedel, bakteriedödande, etc., och kan ha oxidativa eller reducerande effekter under olika omständigheter. Tillgängliga oxidanter, blekmedel, desinfektionsmedel, avkloreringsmedel och för raketbränsle, organiska eller oorganiska peroxider, skum och andra porösa ämnen.
1. Låg koncentration (som 3 procent) industriell väteperoxid, används främst för sterilisering och externa medicinska ändamål, såsom sårdesinfektion
2. Det bästa förhållandet för att testa blod: 6 procent väteperoxid plus 0,005 procent metylenblått. Experimentet används som råvara för att göra O2.
3. För industriellt bruk (cirka 10 procent för högre koncentrationer) används det i textil-, läder-, pappers- och trätillverkningsindustrin som blekning och luktborttagningsmedel.
4. Väteperoxid är också en av ingredienserna i hårfärgningsmedel. Det används också som material för att syntetisera organiska råvaror (katekol), medicin, metallytbehandlingsmedel, polymerisationsinitiator, etc. Kan även användas som raketdrivmedel.
Kemisk syntes: Initiator, skummedel, mjukgörare, huvudråvara för peroxidserieprodukter för plastprodukter, etc.
Pappersindustri: Massablekning
Textilindustri: Tygblekning
Miljöskyddsindustrin: avloppsrening
När du använder den bör du vara särskilt uppmärksam på:
Explosiv stark oxidant. Väteperoxid i sig är inte brandfarligt, men det kan reagera med brännbart material för att frigöra mycket värme och syre och orsaka brand och explosion. Väteperoxid är den mest stabila vid pH 3,5 till 4,5, sönderdelas lätt i alkalisk lösning och kan även sönderdelas när den utsätts för starkt ljus, särskilt kortvågig strålning. När den värms upp till över 100 grader börjar den sönderdelas snabbt.
Industriell väteperoxid är en stark oxidant som kan orsaka våldsam nedbrytning eller till och med explosion i direkt solljus eller blandad med föroreningar som damm. Dessutom kan långvarig-kontakt med brandfarliga ämnen som träflis och fibrer orsaka självantändning.
Industriell väteperoxid har blekande och brännande effekter på huden, och dess ånga kan orsaka slitningar och irritera slemhinnor i näsa och svalg.
Det bildar explosiva blandningar med många organiska ämnen som socker, stärkelse, alkoholer, petroleumprodukter etc. som kan explodera under inverkan av stötar, värme eller elektrisk gnista. När väteperoxid kommer i kontakt med många oorganiska föreningar eller föroreningar kommer den snabbt att sönderdelas och orsaka en explosion, vilket frigör en stor mängd värme, syre och vattenånga.
De flesta tungmetaller (såsom koppar, silver, bly, kvicksilver, zink, kobolt, nickel, krom, mangan, etc.) och deras oxider och salter är aktiva katalysatorer, och damm, cigarettaska, kolpulver, rost etc. kan även påskynda nedbrytningen. Väteperoxid i en koncentration på mer än 69 procent, i en sluten behållare med en lämplig antändningskälla eller temperatur, kommer att producera en gas-fasexplosion.