Användningen av väteperoxid är indelad i tre kategorier: medicinsk och industriell. Den dagliga desinfektionen är medicinsk väteperoxid. Medicinsk väteperoxid kan döda tarmpatogener, pyogena kockar och patogena jästar. Det används vanligtvis för desinfektion av ytan. Väteperoxid har en oxiderande effekt. Väteperoxidblekningsmekanism. Väteperoxidblekningsmekanism, men koncentrationen av medicinsk väteperoxid är lika med eller lägre än 3%. Om den torkas på sårytan kommer det att brinna, ytan oxideras till vita och luftbubblor. Rengör den med vatten Att&# 39 är det, kommer den ursprungliga hudtonen att återställas på 3-5 minuter. Inom den kemiska industrin används den som råmaterial för produktion av natriumperborat, natriumperkarbonat, perättiksyra, natriumklorit, tioureaperoxid, etc., samt oxidationsmedel för vinsyra och vitaminer. Inom läkemedelsindustrin används det som ett fungicid, desinfektionsmedel och ett oxidationsmedel för produktion av tiraminsekticid och 40l antibakteriellt medel. I tryck- och färgningsindustrin används det som blekmedel för bomullstyg för att minska hårfärgen efter färgning. Används för att avlägsna järn och andra tungmetaller vid produktion av metallsalter eller andra föreningar. Det används också i galvaniseringslösning för att avlägsna oorganiska föroreningar och förbättra kvaliteten på pläteringsdelarna. Den används också för blekning av ull, råsilke, elfenben, massa, fett etc. Den höga koncentrationen av väteperoxid kan användas som ett förbränningshjälpmedel för raketkraft. Civil användning: För att hantera köksavloppets egen lukt, köp väteperoxid, tillsätt vatten och tvättpulver på apoteket och häll det i avloppet för sanering, desinfektion och sterilisering; 3% väteperoxid (medicinsk kvalitet) kan användas för desinfektion av sår;
Kemisk reaktion / väteperoxid
Väteperoxid är en mycket stark oxidant. Standardelektrodvärden för väteperoxid och andra oxidanter är listade till höger. Ju högre värde desto starkare oxidation.
Sönderdelningsreaktion
Väteperoxid kan spontant sönderdelas och oproportionerligt för att producera vatten och syre: ΔHo är -98,2 kJ · mol-1, ΔGo är -119,2 kJ · mol-1 och AS är 70,5 J · mol-1 · K-1. Tungmetalljoner Fe2, Mn2, Cu2, etc. har en katalytisk effekt på nedbrytningen av väteperoxid. Väteperoxid är relativt stabil i sura och neutrala medier och sönderdelas lätt i alkaliska medier. Bestrålning med ljus med en våglängd på 320 ~ 380 nm kommer att påskynda nedbrytningen av väteperoxid, så väteperoxid bör förvaras i en brun flaska och placeras på en sval plats.
Den blandade lösningen av H2O2 och Fe2+ kallas Fenton' s reagens (Fenton). Katalyseras av vissa joner, såsom Fe2+ och Ti3+, kommer sönderdelningsreaktionen av väteperoxid att generera mellanprodukter med fri radikal HO · (hydroxylradikaler) och HOO ·. Allmänt använt väteperoxid innehåller en viss mängd stabilisator för att minska nedbrytningen av väteperoxid . Vanligt använda stabilisatorer inkluderar: natriumstannat, natriumpyrofosfat och organiskt fosfit.
Redoxreaktioner
Väteperoxid kan oxidera eller reducera många oorganiska joner i vattenlösningar. När den används som reduktionsmedel är produkten syre, när den används som oxidationsmedel är produkten vatten. I sur lösning kan till exempel väteperoxid oxidera Fe2+ till Fe3+: med väteperoxid kan sulfit (SO32-) oxideras till sulfat (SO42-) och kaliumpermanganat kan reduceras i sur lösning. Det är Mn2+. På grund av standardelektrodpotentialen kan reaktionen gå i olika riktningar under olika pH-miljöer. I en alkalisk lösning kommer exempelvis väteperoxid att oxidera Mn2 ^ till MnIV, som alstras som MnO2.
Reaktionen av väteperoxid för att minska natriumhypoklorit kan användas för att bereda syre i laboratoriet; I organisk kemi används väteperoxid ofta som ett oxidationsmedel för att oxidera sulfid till sulfoxid. När metylfenylsulfid reagerar med den oxideras den till metylfenylsulfoxid, med användning av metanol som lösningsmedel eller titantriklorid som katalysator, och utbytet är 99%; Den alkaliska lösningen av väteperoxid kan användas för epoxidering av elektronrik olefiner (såsom akrylsyra) och oxidation av alkylbor till alkohol i det andra steget av hydroboration-oxidationsreaktionen. När väteperoxid reagerar med många oorganiska eller organiska föreningar bibehålls peroxikedjan och överförs till en annan molekyl för att bilda en ny peroxid; När väteperoxid reagerar med kromsyra eller dikromatsyra vid låg temperatur kommer den att producera instabil blå kromperoxid Cr (O2) 2, som kan extraheras med eter eller amylalkohol. Kromperoxid i den vattenhaltiga lösningen sönderdelas snabbt i syre- och kromjoner.
Väteperoxid reagerar med borax för att generera natriumperborat, som kan användas som desinfektionsmedel. Väteperoxid kan generera många oorganiska salter innehållande O22-peroxidjoner, varav de viktigaste är kalciumperoxid, natriumperoxid och magnesiumperoxid.
Det reagerar med karboxylsyra (RC=O-OH) för att generera oxiderande peroxisyra (RC=OO-OH), som kan användas för olefinepoxidering och andra ändamål. Det reagerar med aceton för att generera triacetonperoxid (TATP), reagerar med ozon för att generera väte-trioxid och reagerar med urea för att generera ureaperoxid.
Väteperoxid och trifenylfosfinoxid bildar syrabasaddukter, som används som ekvivalenta reagens för väteperoxid i vissa reaktioner.
Alkalisk
Jämfört med vatten är väteperoxid mycket svagare och reagerar endast med starka syror för att bilda addukter. Supersyra HF / SbF5 kan protonera väteperoxid för att producera en produkt som innehåller [H3O2] + joner.